2-chloro-1,1,1-trifluoroethane

1,1,1-三氟-2-氯乙烷的亨利定律常数估计为0.27 大气压-立方米/摩尔(SRC)，使用碎片常数估算法计算(1)。该亨利定律常数表明1,1,1-三氟-2-氯乙烷预计会从水面快速挥发(2)。基于此亨利定律常数，从模型河流(1米深，流速1米/秒，风速3米/秒)(2)的挥发半衰期估计为1小时(SRC)。从模型湖泊(1米深，流速0.05米/秒，风速0.5米/秒)(2)的挥发半衰期估计为4天(SRC)。1,1,1-三氟-2-氯乙烷的亨利定律常数(1)表明可能从湿润土壤表面挥发(SRC)。1,1,1-三氟-2-氯乙烷的挥发潜力...

大气归宿：根据挥发性有机物在大气中的气/粒分配模型(1)，1,1,1-三氟-2-氯乙烷(在25°C下估计蒸气压为950毫米汞柱(SRC)，通过碎片常数法测定(2))预计在大气中仅以气态存在。气态1,1,1-三氟-2-氯乙烷通过与光化学产生的羟基自由基反应在大气中降解(SRC)；该反应在空气中的半衰期估计为2.7年(SRC)，根据其在25°C下的速率常数1.62X10-14 立方厘米/分子-秒计算(3)。平流层光解1,1,1-三氟-2-氯乙烷释放氯自由基，这些自由基可参与破坏臭氧的反应(4)。

使用9,200 mg/l的水溶性(1)和回归推导方程(2)计算得到1,1,1-三氟-2-氯乙烷的估计BCF为4(SRC)。根据分类方案(3)，该BCF表明在水生生物中生物富集的可能性低(SRC)。

1,1,1-三氟-2-氯乙烷与光化学产生的羟基自由基的气相反应速率常数已在25°C下测得为1.62X10-14立方厘米/分子-秒(1)。这对应于大气中羟基自由基浓度为5X10+5个/立方厘米时的大气半衰期约为2.7年(1)。由于缺乏可水解的官能团(2)，1,1,1-三氟-2-氯乙烷预计不会在环境中发生水解，但在平流层中可能变得环境显著，因为释放的氯自由基可能参与破坏臭氧的反应(3)。

1,1,1-三氟-2-氯乙烷的Koc估计值为30(SRC)，使用测得的水溶性9,200 mg/l(1)和回归推导方程(2)。根据分类方案(3)，此估计的Koc值表明1,1,1-三氟-2-氯乙烷在土壤中预计具有极高的迁移性。

1,1,1-三氟-2-氯乙烷作为发泡剂、制冷剂和化学中间体的生产和使用(1)可能通过各种废物流(SRC)释放到环境中。

避免释放到环境中，因为它对臭氧层有影响。避免在不同于正常使用的情况下释放到环境中。

职业性接触1,1,1-三氟-2-氯乙烷可能通过吸入和在1,1,1-三氟-2-氯乙烷生产或使用的工作场所与该化合物皮肤接触而发生。(SRC)

1,1,1-三氟-2-氯乙烷(HCFC-133a)的生产和使用作为发泡剂、制冷剂和化学中间体可能导致其通过各种废物流释放到环境中。如果释放到空气中，25°C时估计的蒸气压950毫米汞柱表明1,1,1-三氟-2-氯乙烷将在环境中仅以气体形式存在。气相1,1,1-三氟-2-氯乙烷将与光化学产生的羟基自由基反应而降解；该反应在大气中的半衰期估计为2.7年。1,1,1-三氟-2-氯乙烷的光解会释放氯自由基，这些自由基可参与破坏臭氧的反应。如果释放到土壤中，1,1,1-三氟-2-氯乙烷预计具有很高的迁移性...

眼睛接触：参见皮肤。

其他毒物 - 简单窒息剂

LC50（小鼠）= 150,000 ppm/1h

人类中无可用数据.动物致癌性有限证据.总体评价: 第3组: 该物质对人类致癌性无法分类./来自表格/

IARC专著：第71卷：(1999) 某些有机化学品、肼和过氧化氢的重新评估（第1部分、第2部分、第3部分）

LC50 小鼠吸入 15 pph/1 小时

该物质可通过吸入被身体吸收。